For at beregne den ændring der forekommer for standardentalpien ?H?, skal vi undersøge standardentalpien både før og efter reaktionen.
?H?= ?Hprodukter?- ?Hreaktanter ?
?H?=Cu2+aq+2?Ags-Cus+2?Ag+aq
Alle disse standardentalpi – værdier findes bagerst i en tabel i basis kemi A. Derfor kan vi nu indsætte de kendte værdier i vores formel:
?H?=64,9kJmol+2?0kJmol-0kJmol-2?105,79kJmol= -146,68kJmol
Herudfra kan jeg altså konkludere at reaktionen vil være exoterm, fordi den er negativ og kan udvikle varme. Et eksempel kan være en kaffekop som er varm i starten, men langsomt bliver koldere med tiden.
Vis, at reaktionen forløber spontant ved standardbetingelser og temperaturen er 50°C.
For at vise om denne reaktion forløber spontant, kan vi bruge Gibb’s formel under den forudsætning at vi har en standard betingelse.
?G?=?H?-T??S?
Denne reaktions molar entropitilvækst bliver angivet med enheden kJmol?K, derfor skal der tilføjes nogle nuller, fordi vi kommer fra kJ J
I det skema nedenfor, er oplyst de gængse værdier for ?S?
?S?Cu2+aq= -0,098 J(mol?K)
?S?Ags=0,04255J(mol?K)
?S?Cus=0,0332J(mol?K)
?S?Ag+aq=0,07345 J(mol?K)
For en vilkårlig reaktion kan jeg beregne ?S? på følgende måde:
?G?= ?Gprodukter?- ?Greaktanter ?
?S?=-0,098Jmol?K+2?0,04255Jmol?K-0,0332Jmol?K+2?0,07345 Jmol?K=-0,193Jmol?K
Nu kender vi både ?H?, temperaturen (50°C+273=323 K) og ?S?, så derfor kan vi altså beregne ændringen i Gibb’s energi ?G? og derudfra se om reaktionen er forløbet spontant eller ej.
Det er gratis at oprette en konto