Bly(II)iodids opløselighedsprodukt

I en række forsøg udføres der målinger på ligevægten: PbI2s?Pb+2aq+2I-aq

Formålet er at undersøge, om ionproduktet er konstant, det vil sige har samme værdi i alle forsøgene. Forsøgene laves ved samme temperatur. Hvis det viser sig, at ionproduktet er konstant, er ligevægtsloven bekræftet, og der kan samtidig bestemmes en værdi for bly(II)iodids opløselighedsprodukt.

Apparatur

Kemikalier

1 måleglas, 100 mL

0,500 M KI

1 koniske kolbe, 100 mL

0,500 M Pb(NO3)2

1 tragt

Demineraliseret vand

Magnetpind

Magnetomrører

Burette i stativ

Teori

Bly(II)iodid er tungtopløselig i vand, dvs. at der højst kan opløses 2 g/100 mL vand. Der skal udføres målinger på ligevægten:

PbI2s?Pb+2aq+2I-aq

En kemisk ligevægt indtræder ved en kemisk reaktion, når nettokoncentrationerne er konstante, altså når reaktionshastigheden af den fortløbende og tilbageløbende reaktion er lige store.

Ligevægtsloven er defineret som: aA+bB?cC+dD

Man kan endvidere opstille reaktionsbrøken, Y:

Y=Cc?DdAa?Bb

Der gælder følgende regler for opskrivning af reaktionsbrøken:

Rene stoffer skal ikke indgå i opskrivningen af reaktionsbrøken

Opløsningsmidlet skal ikke indgå i opskrivningen af reaktionsbrøken

Når ligevægten i en reaktion indtræder, vil reaktionsbrøken være lig med ligevægtskonstanten, Kc:

Kc=Cc?DdAa?Bb

Det gælder, at hvis Kc er stor, vil ligevægten ligge ret langt mod højre. Er Kc lille, vil ligevægten ligge mod venstre. Ligevægtsblandingen vil ikke indeholde ret meget af reaktionsprodukterne, og man kan sige, at reaktionen er meget ufuldstændig.