At eftervise Boyle-Mariottes lov og Gay-Lussacs 1. lov P·V=k
Teori
Teorien bag forsøgets er at en gas med konstant temperatur og stofmængdes tryk og volume konstant så længe gassen er indelukket hvilket Boyles har beskrevet som
P·V=k
Hvis vi vender tilbage til Boyles lov kan man se at p og v er omvendet proportionale så hvis vi isolere ligningen korrekt kan vi isolere os frem til trykket i formlen
P=kV
Her ses det at P er proportionalt med dens multiplikatoren modpart kV. Hvis man tager dette og sætter det sammen med charles lov V=K*T og Lussacs lov P=K*T kan man redgøre for idealgasligningen.
P·V=n·R·T
Materialeliste
lastsprøjte
Tryksensor
Databox
Termometer
Computer
Fremgangsmåde
Tryksensor forbindes til databoks og videre til computeren.
Kanylens stempel stilles på 10ml og kanylen fastgøres til sensoren.
Stemplet justeres gradvist til 1ml mindre ad gangen indtil trykket rammer ca. 210 kPa (som er sensorens tærskel). Trykket og volumen noteres i et skema.
Stemplet føres nu bagud til 10ml og volumen øges nu med 2ml ad gangen, og der noteres volumen og tryk ved hver måling.
Endeligt måles temperaturen i lokalet.
Data
N
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
pkPa
99
112
120
135
153
Det er gratis at oprette en konto