Ideale gasser: Boyle-Mariottes lov

Rapporten er skrevet af: [NAVN C], [NAVN D] (Jane), [NAVN A], [NAVN B].

Indhold

1.Formål2

2.Teori2

3.Apparatur1

4.Fremgangsmåde2

5.Resultater/resultat behandling9

6.Fejlkilder/ Usikkerheder11

7.Konklusion11

Formål

Formålet med dette eksperiment er at bestemme sammenhængen mellem tryk og volumen for en indesluttet mængde gas med konstant temperatur. Gassen vi bruger er atmosfærisk luft, og den er indesluttet i en cylinder med et stempel i den ene ende (en plastiksprøjte).

Teori

2.1 Gas

2.1.1 Gasser fysik

Gasser består af molekyler, som bevæger sig frit mellem hinanden, og de påvirker kun hinanden, når de støder sammen.

Standardbetingelser

Tryk = 1atm

T=0oC = 273,15k

V=n·22.42·Lmol

N =stofmængden [n] = mol

Antallet af molekyler per mol af et stof er givet

N=n·NA

NA= 6,022.1023 mol-1, N antallet af molekyler i gassen [N]=X

2.1.2 Gaslovener

Avogadros lov: For to gasarter ved samme temperatur (T) og tryk (p) gælder, at lige store volumener (V) indeholder lige mange molekyler.

Boyle-Mariottes lov

Gay-Lussacs 1. Lov

Gay-Lussacs 2. Lov

Hvis T er konstant, er V og P omvendt proportional

p.V=kontants (for T fasthold)

Dvs. for to forskellige tilstande 1 og 2 gælder: p1*V1=p2*V2 (for T fasthold)

Hvis V er konstant, er p proportional med T:

P=konstant·T (for V fastholdt)

Dvs. for to forskellige tilstande 1 og 2 gælder: