Charles lov beskriver sammenhængen mellem volumen og temperatur af en given mængde gas ved konstant tryk. Formålet med en øvelse, der undersøger Charles lov kan f.eks. være at bestemme koefficienten k i formlen V= k*T for en bestemt gasart, eller at undersøge, hvordan en gas reagerer på ændringer i temperaturen, når trykket holdes konstant.
Teori.
Fysiske størrelse
Symbol
SI-endhed
Gastrykket
P
Pascal (Pa)
Temperaturen i kelvin
T
Kelvin (K)
Gassens Volumen
V
Kubikmeter (m3)
Stofmængden
n
mol
Gas konstant
R
Pa*m3mol*K
-For at Charles lov skal gælde, skal følgende forudsætninger være opfyldt:
Gassen skal være ideel: det betyder at partiklerne i gassen ikke interagerer med hinanden eller med beholderens vægge, og at partiklerne anses for at have negativ rumlig udfyldning, dvs. at de tager en vis mængde plads i beholderen.
-Trykket skal holdes konstant: Charles lov gælder kun ved konstant tryk. Hvis trykket ændres, vil volumenændringen afhænge af både temperatur og tryk.
- Temperaturen skal måles i kelvin: Charles lov ikke gælder kun hvis temperaturen måles i kelvin. Dette skyldes at kelvin-skalaen har et absolut nulpunkt på -273,14 celsius, hvilket betyder at temperaturen kan tage negative værdier på den kelvin-skala. Hvis disse forudsætninger ikke er opfyldt, vil Charles lov ikke gælde.
Det er gratis at oprette en konto