Bestemmelse af gaskonstanten R

Gaskonstanten

Navn:

Afleverings dato:

Studieretning:

Skolens navn:

Vejleder:

Makkeres navne:

Emne:

INDHOLDSFORTEGNELSE

Formål2

Teori2

Sammenhæng mellem p, V og T2

Idealgasligningen2

Teoretisk for3

Robert Boyle3

Joseph L. Gay-Lussac5

Jacques Alexandre Cesar Charles6

John Dalton7

Materialer og udstyr8

Apparatur anvendt:8

Forsøgsopstilling og fremgangsmåde9

Resultater9

Resultatbehandling10

Fejlkilder11

Vurdering og diskussion11

Afvigelse11

Konklusion12

Formål

Formålet med øvelsen er at bestemme gaskonstanten R ved hjælp af idealgasligningen . Jeg vil beskrive og forklare opsætningen og udførelsen af forsøget. Derefter redegør teoretisk for de følgende lov:

Boyle-Mariottes lov,

Charles lov,

Gay-Lussacs lov

Daltons lov.

Teori

Sammenhæng mellem p, V og T

Ved beskrivelsen af høj - og lavtryk kan man se at luftens udvikling hænger sammen med ændringer i tryk og temperatur. Dvs. at der er en eller anden sammenhæng mellem luftens tryk , temperatur T og rumfang V. Denne sammen kan man undersøge, hvis vi har en luftmængde indesluttet i en beholder med bevægeligt stempel, så dens rumfang kan ændres.

Målinger viser at der gælder følgende ligning:

n er gassens stofmængde (antal af mol). R er en konstant (gaskonstant) og værdien af gaskonstanten kan beskrives således:

Idealgasligningen

Ligningen, som bliver brugt til forsøget kaldes ”Idealgasligningen”. En idealgas er gas, hvor de enkelte molekyler ikke påvirker hinanden. Selvom ligningen hedder Idealgasligningen, så kan den bruges på de fleste gasser med en rimelig nøjagtighed. Hvis atmosfærisk luft ikke indeholde for store mængder vanddamp, kan den også betragtes som en idealgas.