FormålFormålet med øvelsen er at måle og tolke hydrogens emissionsspektrum. Hvis muligt måles også andre grundstoffers emissionsspektreTeori
Lav et teoriafsnit, hvor I besvarer nedenstående spørgsmål. Tilføj gerne egne relevante noter eller figurer til teoriafsnittet.
Beskriv Bohrs skalmodel for atomer i detaljer.
Atomet har en kerne, hvor protonerne og neutronerne befinder sig, disse partikler kaldes tilsammen for nukleoner. Atomet har også skaller, hvor elektronerne bevæger sig rundt omkring kernen i en cirkel. I n1 er der neutroner, i n2 er der protoner og i n3 er der elektroner.
Hvad er absorption og emission?
Et atom kan obsopere (optage) en foton og komme i en højere energi
Et atom kan springe fra den ene tilstand til den anden, sende lavere energi og dermed udsende et foton
Hvorfor forekommer emissionslinjer, og hvorfor har linjerne forskellige farver?
Hver emissionslinje svarer til en bestemt overgang mellem to energiniveauer i atomet. En given overgang i et atom vil altså resultere i netop én bestemt farve lys.
Hvordan omregnes fra en bestemt bølgelængde til en fotonenergi?
Det sker ved at
Hydrogens emissionsspektrum
Når hydrogenatomet får tilført energi og exciteres, som det er tilfældet i en tændt spektrallampe, hopper elektronen fra den inderste skal til en af de ydre skaller. Elektronerne opholder sig kort tid i disse niveauer og falder derefter tilbage til et lavere niveau. Derved mister de energi, og denne energi frigøres ved udsendelse af fotoner. Fotonernes energi er bestemt ved energiforskellene mellem de energiniveauer, elektronerne springer mellem.
Det er gratis at oprette en konto