Formålet med dette forsøg er at undersøge de fire synlige linjer i hydrogens spektrum og sammenligne det med det teoretiske altså efter Rydbergs formel.
Fremgangsmåde:
Materialer:
Spektrometer
Gasudledningsrør
Forkobling til gasudledningsrør
Optisk gitter
Vi putter vores spektrometer op ad gasudledningsrøret så man kan se lyset igennem spektrometeret. Så sætter vi vores gitter på spektrometeret og kigger igennem den. Derefter begynder man at notere vinklerne for de forskellige farver lys.
Teori:
Elektronerne er normalt altid i den inderste skal på et atom. Hvis man så tilsætter en tilpas mængde energi vil elektronen ”hoppe” ud til en skal længere ude ved at absorbere energien. Når der bliver tilført energi til elektronen hoppe til en anden skal og det kalder man for absorption. Når der bliver tilført en mængde energi og elektronen hopper ud til en anden skal, så vil den også have en højere energitilstand. Elektronen kan så afgive den energi ved at hoppe tilbage igen, hvor der vil blive udsendt en foton tilsvarende den energi der blev tilført i starten. Det gør at elektronen får en lavere energitilstand og det kaldes Emission. Emission er det der gør at vi får lys.
I hydrogen atomet er der noget der hedder Balmerserien. Det er det som repræsenterer overgangene fra de forskellige elektronskaller. Fx fra 3 til 2, fra 4 til 2, fra 5 til 2 osv. Den fortsætter uendeligt. Det er kun de fire første der er inden for det synlige område, og det kalder man for det synlige spektrum. Man kan undersøge bølgelænderne på to formeler. Den ene er Rydbergs formel ( 1?=R(1m2-1n2)). Er også den der er den teoretiske formel. I den kan man beregne bølgelængderne for de forskellige spring alt efter hvilken skal elektronen hopper fra. R er Rydbergs konstant som er 1,0973711*107m-1. Den anden formel man kan bruge til at beregne bølgelængden er gitterligningen (?n=d*sin?nn ). For at bruge denne formel skal man have en vinkel for hver farve, og en gitterkonstant.
Det er gratis at oprette en konto