Formål: Formålet ved øvelsen er at finde ud af hvad vand (H2O) består af.
Apparatur:
Elektrolysekar med Pt-elektroder
2 små reagensglas
Ledninger
Jævnspænding
Lampefatning med pære, 6 V=, pære 1,5V-0,15A
H2SO4 (svovlsyre)
Udførsel:
Brug den viste opstilling
Hvori der indgår en elektronlysecelle (elektronlysekar, elektroder og reagensglas)
A.
Fyld elektronlysekaret ca. 3/ 4 med destilleret vand; fyld de to reagensglas helt med vand.
Anbring glassene helt vandfyldte over de to elektroder.
Sæt derefter strøm til elektroderne.
Noter hvis der sker noget.
Tøm så reagensglassene og karret for vand.
B.
Gentag nu forsøget, men brug vand hvori der er H2SO4
Hvad sker der nu?
Noter ned hvad de sker.
Undersøg gassen ved minus(-) elektroden (katoden)
Mens reagensglasset stadig er neddyppet i opløsningen sættes en finger for mundingen – glasset tages op – en tændt tændstik holdes parat – fingeren flyttes fra mundingen samtidig med, at den tændte tændstik føres derhen – lyt!
Undersøg gassen dannet ved plus(+) elektroden (anoden)
Før en glødende træpind ned i reagensglasset (samme fremgangsmåde som ovenfor)
Beregninger: Omdannelsen fra vand til H2 og O2 kaldes vandsønderdeling. Den afstemte reaktionsligning viser også, at H2 og O2 dannes i stykkeforholdet 2:1
Resultat/Teori:
Ved kemiske processer som foregår omkring to elektroder neddyppet i en væske, bruges udtrykket elektrolyse. Et metal eller kulstænger som et fx til elektroder, tilsluttes en jævnspændingskilde.
Det er gratis at oprette en konto