Molekylforbindelser og ædelgasregelen

\sNeon er en ædelgas med 8 elektroner i yderste skal. ædelgasstruktur

Ædelgasserne er særligt stabile atomer. De har enten to (helium) eller 8 elektroner i yderste skal. I en lang række kemiske forbindelser opnår andre grundstoffer otte elektroner i yderste skal. I molekylforbindelser sker det ved, at atomer deles om elektroner. Herved opnår de at få enten to eller otte elektroner i yderste skal. Det er kun ikke-metaller, der indgår i molekylforbindelser.

Fluor har elektronstrukturen 2,7. Fluoratomet mangler altså en elektron for at have otte elektroner i yderste skal.

Hvor mange elektroner mangler følgende atomer for at have ædelgasregelen opfyldt?

Grundstof

hydrogen

oxygen

carbon

svovl

chlor

brom

Elektronstruktur

1

6

4

6

7

7

Antal manglende elektroner

7

2

6

2

1

1

Når hydrogen går sammen med andre grundstoffer i molekylforbindelser, bidrager hydrogen med sin ene elektron til de fælles elektroner. Når hydrogen går sammen med fluor opnår hydrogen to elektroner og fluor otte elektroner i yderste skal. De to elektroner mellem H og F er fælles og udgør en kemisk binding:

prikformel: stregformel:

Hvor mange hydrogenatomer skal der bindes til følgende grundstoffer for at ædelgasregelen er opfyldt?

Grundstof

oxygen

carbon

svovl

chlor

brom

iod

Antal H-atomer

2

6