Uddrag fra opgaven
Arbejdsark2.3 Molekylforbindelser Ædelgasregelen (Oktetregelen) \sNeon er en ædelgas med 8 elektroner i yderste skal. ædelgasstruktur Ædelgasserne er særligt stabile atomer. De har enten to (helium) eller 8 elektroner i yderste skal. I en lang række kemiske forbindelser opnår andre grundstoffer otte elektroner i yderste skal. I molekylforbindelser sker det ved, at atomer deles om elektroner. Herved opnår de at få enten to eller otte elektroner i yderste skal. Det er kun ikke-metaller, der indgår i molekylforbindelser. Fluor har elektronstrukturen 2,7. Fluoratomet mangler altså en elektron for at have otte elektroner i yderste skal. Hvor mange elektroner mangler følgende atomer for
Få fri adgang for at læse hele teksten og downloade ubegrænset.
Få fri adgang