Forsøg kemi

Forsøg med ethansyre i husholdningseddike Formål: Formålet med dette forsøg, er at ?finde indholdet af ethansyre i husholdningseddike, ved hjælp af titrering, mængdeberegning og syre/base kemi. Forberedelse: Opskriv reaktionsskemaet for ethansyres reaktion med hydroxid: CH?3?COOH (aq) ?+ ? NaOH (aq) ? -----> CH?3?COONa? (aq) + H?2?O ?(l) OBS: molforholdet er 1:1

Husholdningseddike har en densitet på 1,005 g/mL, og masseprocenten af ethansyre er opgivet til 5%. Beregn massen af ethansyre i 10 mL eddike. n (CH3COOH) = 0,8 mol/L x 0,010 L = 0,008 mol M (CH3COOH) (molarmasse) = 60,5 g/mol m (CH3COOH) i 0,10 mL eddike = n x m = 0,008 mol x 60,5 g/mol = 0,484 gram Teori: Almindelig husholdningseddike indeholder den svage syre eddikesyre. Det helt korrekte navn på stoffet er ethansyre. Ved tilsætning af den stærke base natriumhydroxid vil følgende reaktion forløbe: CH3COOH + NaOH = CH3COO- + Na+ + H2O Når der er tilsat den samme stofmængde NaOH som der var CH3COOH, siger vi at ækvivalenspunktet er nået. Måler vi pH i ækvivalenspunktet, viser det sig at opløsningen er svagt basisk, og ikke neutral, som man måske ville tro. Det er fordi CH3COOer en svag base. Ækvivalenspunktet kan bestemmes ved at tilsætte en passende syre-baseindikator – f. eks. Phenolphtalein – og se hvornår den skifter farve. Det hedder en kolorimetrisk titrering (opløsningen skifter kulør). En anden mulighed er at måle pH-værdierne undervejs med et instrument som hedder et pH-meter, og så bestemme ækvivalenspunktet ved pH-kurven. Det hedder en potentiometrisk titrering. Ethansyrens koncentration kan beregnes, når man kender opløsningens volumen (rumfang, i milliliter), samt volumen og rumfang for den tilsatte opløsning af natriumhydroxid.