Kroppens syre-base balance: Bufferforsøg med samarin

Lavet af: ____________________ Sammen med:________________________________

Formål:

At undersøge, om bikarbonat kan holde pH konstant ved tilførsel af syre.

Formålet med forsøget er at få en forståelse af, hvordan kroppens syre-base balance opretholdes.

Hypotese:

Hvordan tror du pH vil blive i de to opløsninger efterhånden som der hældes mere syre i?

Teori:

I vores blod findes et buffersystem med bikarbonat, som har til formål at holde blodets pH-værdi stabilt omkring fysiologisk pH = 7,40. Kroppens enzymer er afhængig af, at pH ligger intervallet 7,35-7,43. Bliver pH højere får man baseforgiftning (fx ved angst, opkastning), mens man får syreforgiftning hvis pH kommer under (ureguleret diabetes, diarré).

Samarin bruges som et middel mod halsbrand og sure opstød forårsaget af mavesyre. Samarin indeholder saltet natriumbicarbonat, NaHCO3. Når saltet opløses i vand fås

NaHCO Na+ + HCO3-

natriumbikarbonat natriumion bikarbonation

Bikarbonat i samarin er det samme ion som findes i jeres blod, hvor den som nævnt ovenfor fungerer som en buffer for at holde pH konstant. Vi vil undersøge, hvordan bufferen er med til at stabilisere pH-værdien i en vandig opløsning, hvor vi tilsætter saltsyre. På den måde efterligner vi det system, der findes i blodet.

Bikarbonat HCO3- er en svag base, som kan neutralisere hydroner og omdanne dem til kulsyre. Kulsyren kan dele sig og blive til vand og kuldioxid, som udskilles over lungerne. På denne måde kan bikarbonat bidrage til at holde pH konstant i blodet ved en syreforgiftning. Systemet kaldes kulsyre-bikarbonat systemet: