Vi vil se på en titrering af den svage syre CH3COOH med en 0,100 m opløsning af den stærke base NaOH. Vi vil gennem titreringen aflæse pH vha. et pH-meter og derudfra beregne en teoretisk titreringskurve.
Teori:
En syre er et molekyle, der kan afgive en hydron, mens en base er et molekyle, der kan optage en hydron. En hydron skrives også som H+ eller mere korrekt H3O+.
S1+B2?B1+S2
Når en base optager en hydron, bliver der dannet H2O. Her fungerer H2O som syre_2, OH- er derfor vands korresponderende base. Vand kan også optage en hydron fra en syre således at den bliver til H3O+, der er vands korresponderende syre. Vand er derfor en amfolyt, hvilket betyder at den både kan være en base og en syre, da den både kan optage og afgive en hydron.Da OH- og H3O+ udligner hinanden, er det overskudsstofmængdekoncentrationen af en af disse to, som afgør en opløsnings surhedsgrad.
[H3O+]=[OH-] = neutral opløsning
[H3O+]<OH-= base
[H3O+]>[OH-]= syre
Ved opløsninger af monohydrone syre vil der kun være én korresponderende base og derved ét ækvivalenspunkt.
pH er en negativ logaritmisk skala for koncentrationen af H3O+, mens pOH er en negativ logaritmisk skala for koncentrationen af OH-.
pH+pOH=14
Det er gratis at oprette en konto