Beregninger med kemiske ligevægte og støkiometri

for nedenstående ligevægt har ligevægtskonstanten værdien 1,6 ved 720 °C.

H2(g) + C02(g) ? H20(g) + C0(g)

I en beholder findes ved stuetemperatur en blanding af de fire gasser med følgende aktuelle stofinængdekoncentrationer:

H2 = 0,0065 M

[C02] = 0,0130 M

[HzO] = 0, 0181 M

[CO] = 0, 0256 M

y=H2O?COH2?co2

y= 0,0181M*0,0256M0,0065M*0,0130M

y=5,5M

kc=1,6

y=5,5

y>kc

Beregn reaktionsbrøken ved stuetemperatur.

Beholderen opvarmes til 720 °C, hvorved ligevægten indstiller sig.

y=5,5 ved stuetemperatur.

I hvilken retning forløber nettoreaktionen? Reaktionen fi-a venstre mod højre er endotenn.

Ifølge le chateliers princip, vil en opvarmning skabe en forskydning i den endoterm retning. Dette vil sige at ligevægtskonstanten stiger ved opvarmning, hvilket vil ende ud i en forskydning mod venstre. (Altså reaktanterne) det gør den da, et indgreb i et ligevægtssystem bevirker en forskydning i den retning som formindsker den umiddelbare virkning af indgrebet.

I hvilken retning vil ligevægten forskydes, hvis temperaturen sænkes til 600 °C.

Dette er det omvendte af før. Vi kan sige at en temperatursænkning vil forskyde ligevægten i den exoterm retning, hvilket vil sige at vi kan konkludere at reaktionen forskydes mod venstre

Opgave 3.6 b

Ved passende temperatur og tryk og med anvendelse af en katalysator kan følgende reaktion finde sted: