Formål: Formålet med forsøget et at observere indgreb i kemiske ligevægte, og finde ud af hvilken påvirkning indgrebene havde på reaktionen, og gøre brug af Le Chateliers Princip og ligevægts-
loven.
Teori m.m.:
Jern(III)ioner reagerer med thiocyanationer (SCN-). Der dannes en rød kompleksion.
Fe3+ (aq) + SCN- (aq) FeSCN2+ (aq)
gulligfarveløsrød
Ved at se på opløsningens farve kan man afgøre, om indgrebet bevirker en forskydning mod højre eller mod venstre. Der er selvfølgelig også den mulighed, at indgrebet slet ikke bevirker nogen forskydning af ligevægten.
Størstedelen af alle kemiske reaktioner kan beskrives som en kemisk ligevægt. For en given kemisk reaktion så vil man blande nogle kemiske forbindelser sammen, hvilket betegnes som reaktanter. Når disse reaktanter reagere med hinanden så vil reaktionen resultere med et produkt.
Derfor kan overordnet set sige:
Når en kemiske reaktion beskrives som en kemisk ligevægt betyder det, at
reaktanterne kan omdannes til produkter
at produkterne kan omdannes til reaktanter
at der på et tidspunkt er ligevægt mellem omdannelsen af reaktanter til produkter og omdannelsen af produkter til reaktanter.
En ligevægtstilstand forstås på den måde at reaktionshastigheden fra venstre mod højre er lig reaktionshastigheden fra højre mod venstre. Stofferne omdannes indbyrdes uafbrudt. Dette beskrives som en dynamisk situation.
Det er gratis at oprette en konto