Formålet med dette forsøg, er at se ændringernes påvirkning. Koncentrationen, volumen og temperaturen påvirkning på ligevægt. Det er også for at se hvilken betydning, de har for ligevægtssystemet.
Teori
Jern (II) ioner reagerer med thiocyanat-ioner, og der dannes en kompleks-ion, som går fra gul til rød.
Fe3+aq+SCN-aq FeSCN2+(aq)
Gul
Rød
Jern (III) ionen er næsten farveløs og thiocyanationen er farveløs. Jernthiocyanat komplexionen er kraftigt rød. Derfor kan man ved at observere farveændringen se om der sker en forskydning og hvilken vej forskydningen er.
Vi skal foretage forskellige ændringer i dette ligevægtssystem. Ved at kigge på opløsningens farve kan vi afgøre, om indgrebets forskydning er mod højre eller venstre. Hvis opløsningen får en mørkere farve, er indgrebets forskydning mod højre. Hvis opløsningen får en lysere farve, er indgrebets forskydning mod venstre. Der er også en mulighed for at indgrebet slet ikke bevirker nogen forskydning.
Der sker to kemiskreaktioner ved energiomsætning exoterm og endoterm. Ved en exoterm reaktion frigives energi og ved en endoterm reaktion optages energi.
Hvis opløsningen får en mørkere farve, vil indgrebets forskydning gå mod højre, hermed er det en exoterm reaktion. Hvorimod hvis opløsningen får en lysere farve, vil indgrebets forskydning går mod venstre og hermed er der tale om en endoterm reaktion. Hvis temperaturen hæves, vil der ske en forskydning i den endoterme reaktions retning, og hvis temperaturen sænkes sker der en forskydning i den exoterme reaktions retning.
Det er gratis at oprette en konto