Formålet med denne opgave er at bestemme hvad der sker når man laver et indgreb i en ligevægt ved enten temperaturændring, koncentrationsændring eller ved tilførsel og fjernelse af et stof. I denne rapport er der fokus på dette ligevægtsudtryk:
Fe3+(aq) + SCN–(aq) ? FeSCN2+(aq)
Teori
Reversible reaktioner og ligevægt:
Hvis en reaktion kun kan løbe den ene retning, kaldes den en irreversibel reaktion. Et spejlæg er et eksempel på en irreversibel reaktion, da det ikke kan blive til et helt æg efter det er knækket.En reversibel reaktion, kan derimod forløbe begge retninger, f.eks. vand der smelter og størkner. Reversible reaktioner vil standse før alle reaktanter er opbrugt der vil opstå ligevægt. At der opstår ligevægt betyder at reaktionerne går lige hurtigt begge veje.
Ligevægte er dynamiske, hvilket betyder at selvom der indgår ligevægt, sker der stadig udveksling.
Ligevægten er dynamisk da molekylerne hel tiden skifter mellem at være base og syre.
Massevirkningsloven:
Reaktionsbrøken fortæller os om der er indtrådt ligevægt. Reaktionsbrøken(Y) ændrer sig fra starten og til der er indtrådt ligevægt. Ved ligevægt er reaktionsbrøken lig med ligevægtskonstanten. Formlen der bruges for at udregne reaktionsbrøken ser således ud:
aA+bB?cC+dD
Ligevægtskonstanten:
Ligevægtskonstanten(Kc) afhænger kun af blandingens temperatur. Hvis vi ser på den omvendte reaktion:
Det er gratis at oprette en konto