Forsøg:………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….3
Syre:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..4
Base:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….5
pH-værdi:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..6Periodiske system…………………………………………………………………………………………………………………………………………6
Neutralisation:……………………………………………………………………………………………………………………………………………..7Salte:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….7
Forsøgsbeskrivelse - Neutralisere saltsyre med natriumhydroxid.
Formål Undersøge hvilket stof der dannes, når en base og en syre kaan neutralisere hinanden, jeg har valgt at bruge saltsyre (HCl) og natriumhydroxid (NaOH). Jeg vil gerne vise hvordan man kan neutralisere saltsyre med natriumhydroxid. I mit forsøg harjeg brugt følgende materialer:
Natriumhydroxid, NaOH, 1 M
Saltsyre, HCl, 1 M
Kolbe, 250 ml
2 plastsprøjter/enegangspippet, 10 ml
Phenolphtalein
Sikkerhedsbriller
Gasbrænder
Porcelænsskål
Trefod med net
Jeg hældte ca. 10 ml saltsyre og 5 dråber phenolphtalein i kolben, og fyldte en afplastsprøjterne med natriumhydroxid. Jeg dryppede langsomt basen, natriumhydroxid, ned isaltsyren, og ventede til der skete et farveskift. Jeg bevægede glasset lidt, så indholdet blevblandet. Med en dråbe, blev der ændret farve, og pH værdien blev 11. I saltsyre er der ionerne; H+ og Cl- og ved natriumhydroxid er der ionerne Na+ og OH-. Koncentrationen af ionerne var ens ved farveskiftet. Jeg fandt ud af at en base kan neutraliseres fordi den vil optage H+ og en syre vil afgive en syrebrint H+.
Videre på neutralisation forsøget:
Når saltsyre og natriumhydroxid neutralisere hinanden, og når man inddamper det, er der hvidtstof tilbage i porcelænsskålen. Jeg fandt ud af at det var natriumchlorid som jo er køkkensalt.
Det er gratis at oprette en konto