Den første form er den faste form (is), den kommer tit om vinteren. Faste stoffer er kendetegnet ved, at de enkelte atomer eller molekyler ikke er frit bevægelige, men udfører små svingninger omkring bestemte positioner. I krystaller udgør disse positioner et periodisk gitter, hvor afstanden mellem nabopunkter i gitteret svarer nogenlunde til udstrækningen af det enkelte molekyle.
Den anden tilstandsform er væske. det er det du har i hverdagen og som kommer ud af vandhanen og det er ofte den der er når det er stuetemperatur. Når mange vandmolekyler er samlet, vil de danne et netværk, hvor pluspolen finder sammen med minus polen. Denne tiltrækning kaldes hydrogenbindinger. Det gør at vand hænger godt sammen, og vi har det vi kalder vand som man ser i søer have og på flasker.
Og den sidste form er gas (damp). Hvis man tilfører energi til vandet, vil det nå sit kogepunkt. Energien får nemlig vandmolekylerne til at bevæge sig hurtigere, så stiger temperaturen. Kogepunktet er den temperatur, hvor der er nok energi i vandet til at det går fra væske til gasform. Når vand er blevet til gas, så fylder det meget mere, end når det er flydende. 1 liter flydende vand fylder 1500 liter, hvis det er blevet til gas
Det er gratis at oprette en konto