Det periodiske system: 8 hovedgrupper: kolonner Hovedgruppen bestemmer antallet af elektroner i yderste skal Antallet af elektronskaller bestemmer hvilken række/periode grundstoffet står i. - stofferne i 8 hovedgruppe kaldes ædelgasser. 1.8 Fiksersalt og elektrisk strøm Glucose: kan ikke lede strømmen Fiksersalt kan lede strømmen. Når Diksersalt bliver smeltet bliver ionerne frie. Ionerne leder strømmen. Ionbinding Atomerne afgiver eller Optager elektroner, Nå de bindes sammen. Salte Opbyggede af ioner Eks. NaCl na+ cl- = køkkensalt, NH4Cl NH4+ cl- = Salmiak Atombinding
1) Lav en blanding af KMnO4 og vand. 2) Dyb filterpapiret i væsken. 3) Læg et korn midt på filterpapiret. 4) Sæt jævnspænding til.
Salte Et salt består af ioner i et fast form sidder ionerne i et iongitter. Opløst i vand eller smeltede, går iongitteret i stykker, så vi får fine ioner. De frie ioner kan lede den elektriske strøm.
Salte
H2SO4, Zn 2H++SO--+Zn++ à ZnSO4+H2 à pift(gas) = Zinksulfat 2H++So4--+Mg++ à MgSo4+H2= Magnesiumsulfat Alle syre indeholder Hydrogen Alle syre afgiver H+ Hvilken ion danner alle syre der reagerer ved vand = HCL + H"= à H3O+ + CLHCL: Stærk H2So4: Stærk Eddikesyre: svag Syrer Alle syrer indeholder H. Når en syre reagerer med et andet stof afgiver det sit H Stærke syrer afgiver alle H+ Svage syrer afgiver ikke alle H+ Hvad kan jeg bruge syrer til? Elektrolyse:
Det er gratis at oprette en konto