Vores formål med øvelsen var at bestemme vores elektronnegativitet i vores to grundstoffer vi havde lavet blanding med.
Definition af elektronnegativitet…
Elektronnegativitet er et mål for hvordan de forskellige atomers evne til at tiltrække elektroner. Elektronnegativitet bliver stor hvis man har to grundstoffer med forskellige evner til at tiltrække elektroner. Bliver forskellen over 2 vil der dannes bundfald i vores bægerglas fordi elektronerne vil sidde løst og derved nemt danne bundfald med andre ioner. Elektronnegativiteten kan aflæses på et periodisk system og en tommelfingerregel er at stofferne i øverste hjørne (Oxygen, Chlor) har den højeste elektronnegativitet. Den falder jo længere til venstre og nedad man går. Ædelgasserne (stofferne i 8. hovedgruppe) har ingen elektronnegativitet.
Beregninger og forventninger…
NaCl (eth)
3
0,9
2,1
NaBr (eth)
2,8
0,9
1,9
NaI (eth)
2,5
0,9
1,6
CuCl2 (eth)
3,0
1,9
1,1
C6H5Br (eth)
2,8
2,5
2,1
-1,8
AgNO3 (eth)
3,5
3,0
1,9
-1,6
C2HCl3 (eth)
3,0
2,5
2,1
-1,6
Jeg forventet nok at cirka halvdelen af disse blandinger ville give en form for bundfald. Især de to første grundstofblandinger hvor elektronnegativiteten er omkring de 2 som er grænsen for hvornår der dannes ioner.
Beskrivelse af forsøg…
Vi arbejdede i stinkskab hvor vi afsatte en dråbe af hver halogenforbindelse med god afstand på en glasplade. Vi tilsatte så en dråbe sølvnitratopløsning oveni grundstofblandingerne. Vi skulle så notere om der blev dannet bundfald eller ej.
Det er gratis at oprette en konto