Formål: Formålet med øvelsen en kvalitativ undersøgelse af en række saltes opløselighed ved hjælp af blanding af saltopløsninger.
Apparatur: Pipetter, brøndplade, reagensglas, reagensglasstativ + kemikalier.
Kemikalier: NaCl (s), K2SO4 (s), Na2CO3 (s), Na3PO4 (s), KNO3 (s), CuSO4 (aq), 0,1 M AgNO3, 0,1 M BaCl2 + 5 ukendte salteopløsninger (med i 2. DEL).
Teori: Ved blanding af forskellige opløsninger, får man en blanding af ioner. Ved sådan en blanding fremgår der fældningen af de tungopløselige stoffer. Der vil også være letopløselige stoffer, de holder sig derimod i opløsningen. De tunge ioner danner et bundfald, men bundfaldet behøver nødvendigvis ikke at ligge på bunden.
Hvis man fx hælder en opløsning af AgNO3(aq) ned i en opløsning af CuCl2(aq) blander man ionerne og der vil være mulighed for følgende udfældninger:
Cu2+(aq) + 2NO3-(aq) ? Cu(NO3)2
Ag+(aq) + Cl-(aq) ? AgCl
Tilstandsformen for de dannede stoffer afgøres af stoffets opløselighed. Cu(NO3)2 ligesom alle andre nitrater er letopløseligt, mens AgCl er tungtopløseligt. Dette betyder, at AgCl fælder ud og danner bundfald (s), mens Cu(NO3)2 holder sig i opløsning (aq). Den korrekte reaktionsligning for fældningen er derfor:
1. Med ioner: Ag+ (aq) + Cl- (aq) ? AgCl (s)
Ionerne går sammen i et iongitter
2. Med stofformler: CuCl2 (aq) + 2AgNO3 (aq) ? 2AgCl (s) + Cu(NO3)2 (aq)
Det er gratis at oprette en konto