Magnesium i syrer
[NAVN A]
22-10-2010
Magnesium i syrer
Materialeliste:
Reagentglasstativ
5 reagensglas
Magnesium, Mg
Tændstikker
Træpind
Sikkerhedsbiller
Forklæde
Kemikalieliste:
Saltsyre, HCl, 4 M
Svovlsyre, H2SO4, 4 M
Citronsyre, 1 M
Eddikesyre, 4 M
Oxalsyre, 1 M
Formål med forsøget:
Formålet med dette forsøg er at man kan se hvad der sker, når de forskellige syrer skal opløse metallet magnesium, og hvilket luftarter der dannes.
Teori:
Ved hjælp af dette forsøg, kan man finde ud af hvilket et, af disse syrer der er stærkest, og hvad der sker med luftarten nede i glasset.
Forsøgsopstilling og forklaring:
Først tager jeg et reagentglasstativ, og placere de 5 reagensglas på sin plads. Nedenunder reagentglasstativet lægger jeg et stykke papir. Jeg fylder ca. 10 ml af hver syrer i hvert sit glas, og skriver derefter på papiret, hvilken syre der hører til hvilket glas. Jeg tager 5 små stykker indikatorpapir, og måler hver syres pH-værdi, inden jeg forsætter forsøget. Jeg notere hver pH-værdi ved siden af navnet på papiret, så jeg har styr på det.
Derefter klipper jeg 5 stykker magnesiumsstrimler på ca. 4 centimeter. Jeg starter med at putte det i den første syrer, og der begynder det at boble en del, hvorefter jeg tænder en tændstik, og holder den over syren. Det siger ’plop’, og ved nogle af syrerne giver det også en lille flamme. Grunden til at det siger ’plop’, det er at når syren opløser magnesiummet, så danner der en luftart nede i glasset, og den gasart er hydrogen (H+). Hydrogen (H+) er en brandfarlig gasart, så derfor kommer der en lille flamme og et ’plop’, når vi holder ilden ind over glasset. Derefter måler jeg igen pH-værdien for at se om den har ændret sig.
Det er gratis at oprette en konto