Kemi forsøgsrapport om ukendt væske, ioner, syrer, pH og elektrolyse

For at finde den ukendte væske gøres følgende:a) Hæld den første ukendte væske op i et glas. Dernæst tages PH - værdien af væsken.

b) Ståltråd dyppes i væsken og dernæst over gasbrænder.

c) Den ukendte væske hældes op i reagensglas. Dernæst tilsættes Sølvnitrat, Nitratreagens og Bariumchlorid.

Glas

PH – papir

Afbrænding

Bundfald

Stof

E

Blåt - OH-

Orange - Ca++

-

Ca ( OH ) 2

D

Rødt - H+

-

Bariumchlorid - Cl-

HCl

Resultat:

Glas 1 - E

PH - papir - blåt: OH-Afbrænding - orange: Ca++

Glas 2 - D

PH - papir - rødt: H+Bundfald - Bariumchlorid: Cl-

Kapitel 2 : Ioner

Teori:

I det periodiske system er grundstofferne delt op i otte forskellige hovedgrupper. Ottende hovedgruppe består af ædelgasser, som alle sammen har otte elektroner i den yderste bane, men He er dog en undtagelse.

Alle atomer vil gerne være ædelgasser. Derfor forsøger nogle atomer at bytte deres elektroner. F.eks. Cl17 (klor) og Na11 (Natrium). Cl17 har syv elektroner i den yderste bane. Na11 har derimod har én elektron i den yderste bane. Derfor smider Na11 dens ene elektron væk så den kan blive en ædelgas. Og Cl17 tager elektronet så den også kan blive en ædelgas. Som ion kommer de to atomer til at hedde: