KemiSyrer:()Disposition:- Fremstilling af en syre (forsøg) - se side 7 i kemibog - Påvis ionerne (forsøg) - se side 11 i kemibog- Påvis reaktionen mellem metal og syre (forsøg) - se side ? i kemibog- Fremstilling af en base (forsøg) - se side 13-14- Neutralisering (forsøg) – se side 30 i kemibog - Fremstilling af slik (forsøg) - Syrer i hverdagen
Teori:Syren er opbygget af to forskellige ioner, nemlig Oxoniumionen (H+) og en syrerestion f.eks.Cl-. Oxoniumionen kan påvises ved adskillelse af HCL. Det er oxoniumionen der vil give den sure virkning i syren.Metallers opløselighedNogle metaller er letopløselig i syrer mens andre er så reaktionsvillige, at de kan reagere på vand. - Når metal reagere med vand, for man en base.- Når et metal kommer i syrer, vil der dannes et salt plus udviklingen af hydrogen.(Et salt er en kemisk forbindelse af metalioner og syrerestioner)IndikatorEn indikator, er noget der indikere hvilken væske man har med at gøre. Der findes flere forskellige slags indikatorer. PH-papir, methylrødt, phenolphthalein og BTB.Neutralisation (titrering) Syrens H+-ion vil reagere med basens OH- ion, og derved danne H2O. Når man neutralisere gælder det om at tilsætte lige så mange OH- ioner, som der er H+ ioner i syren. De stærke og svage syrer HCL bliver i vandig opløsning helt omdannet til H+ og CL-. Man kan sige at HCL’en bliver fuldstændig ioniseret (omdannet til ioner) Syrer, der som HCL er fuldstændig ioniseret, kaldes for stærke syrer. Syrer som ikke kan blive fuldstændig ioniseret kaldes for svage syrer. Hvis man f.eks. sætter en stærk(saltsyrer) og en svag(eddikesyrer) syrer over for hinanden finder man ud af der er en forskel på ca. 2 PH-enheder. Det vil sige at der er ca. 100 gange flere H+ioner i den stærke syrer. Det gør også at den stærke syrer leder elektriske strøm bedre.
Det er gratis at oprette en konto