Spændingsrækken er en række af elementer der er placeret på en linie efter hvorvidt de reagerer med andre stoffer eller ej. Stofferne til venstre viser en lettere tilgang til kemiske forbindelser med andre stoffer. Hvis nu et stof som vi kan kalde ”A” ligger et hvis sted så alle stofferne til venstre fra stoffet vil være i stand til at kunne skabe en forbindelse. Illustrationen viser hvordan de forskellige stoffer er placeret. Det er kun en forenklet version, Den faldende version er:
Li, Cs, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Forskellen på hvordan metallerne opløses er stor. Jo lettere det er for metallet at opløse jo større er forbindelsen mellem metallet og vand (elektrode). Man kan ikke måle spændingsforskellen mellem vand og en elektrode, du skal ha 2 elektroder så du kan se forskellen mellem de 2 elektroder og vandet. Spændingsforskellen er det samme som de to metallers elektrodespændinger. Desto lavere elektrodespænding desto større opløsning er der. Spændingsrækken er baseret på hvor stor elektrodespændingen er.
Ædel Metal
Et ædelt metal er et metal som ikke kan skabe nogen ion forbindelser med nogen andre metaller.
Ligesom en ædel gas. Dens atomskaller er helt fyldt op og kan derfor ikke gi eller modtage nogle ioner fra andre atomer. Et ædelmetal kan findes på kloden som et ikke forarbejdtet produkt. Det er helt rent, en råvare. Alle metallerne efter brint (H), som har en elektrodespænidng på 0V, er ædle metaller og kan ikke opløses i syre. Alle metaller som har en lavere elektrodespænding en brint afgiver h+ ioner.
Det er gratis at oprette en konto