Galvanisk element: spænding og ionkoncentration

Vi vil fremstille et såkaldt Galvanisk element, og undersøge hvorledes spændingen afhænger af ionkoncentrationen i opløsningerne

Apparatur

2 bægerglas (50 mL), filtrerpapir (stor størrelse), ledninger med krokodillenæb, voltmeter, zink, kobber, zinksulfat, kobbersulfat, spatel, vægt, vejepapir, måleglas, ståluld

Opstilling

Zn

Cu

ZnSO4

CuSO4

KNO3

I 2 bægerglas hældes ca. 30 mL af hhv. ZnSO4 (aq) og CuSO4 (aq)

2 metalstænger af hhv. zink og kobber placeres i glassene (jfr. fig.) – metallerne skal være helt rene (puds med ståluld)

Metalstængerne forbindes via et voltmeter

En saltbro af et stykke filtrerpapir vædet i en mættet opløsning af kaliumnitrat forbinder de to bægerglas

Opgave

Undersøg hvorledes spændingen afhænger af koncentrationen af CuSO4

Lav den viste opstilling

ZnSO4 opløsningen har en konstant koncentration på 1M

Saltbroen fremstilles ved at gennemvæde en strimmel filtrerpapir (bredde 1 cm) med en mættet opløsning af KNO3 – NB: for hver måling laves en frisk saltbro

Lav flg. CuSO4-opløsninger: 1M, 0,5M, 0,1M, 0,01M, 0,001M, 0,0001M

For hver af disse opløsninger måles spændingen (U) – vær omhyggelig med selve målingen; metalstængerne må fx ikke berøre glasset, spændingen skal være stabil, metallerne skal være nypudsede osv.

Lav et måleskema med flg. kolonner: [Cu2+], log([Cu2+]), U

[Cu2+]

log[Cu2+]

U

M

V

0,1