Termodynamik: begreber og formler

En samling af vigtige begreber og formler indenfor termodynamikken – beregnet til Kemi A

Energi og kemiske reaktioner.

Introduktion af forskellige begreber:

System:mængde stof man betragter

Omgivelser:alt andet

Lukket system:ingen udveksling af stof

Isoleret system:ingen udveksling af stof og energi

Systemets tilstand:beskrives ved stofsammensætning, tryk og temperatur

Tilstandsfunktion betyder at tilstanden er uafhængig af forhistorien

Introduktion til diverse betegnelser:

anvendes om ændring når et system bevæger sig fra tilstand 1 tilstand 2. Dette kan f.eks. være i forbindelse med en kemisk reaktion, faseændring, volumenændring eller lignende

mnår dette anvendes som indeks, betegner det en molar størrelse, dvs. tallene er

angivet pr. mol stof, eller pr. mol reaktion. Tabelværdier er altid angivet pr. mol og beregnes ændringer i en reaktion ud fra disse, bliver resultatet altid angivet pr. mol reaktion

systemuden delta () symbol foran er en beskrivelse af systemet ved en bestemt tilstand.

Eks. 1:Systemet kan bestå af et stof A; dette stof´s gibb’s energi kan beskrives som:

G(A) = n ? Gm (A)

Eks. 2: Systemet kan også bestå af flere stoffer blandet sammen (A, B , C osv). Nu beskrives

systemets gibb’s energi ved summen af de enkelte stoffers gibb’s energi dvs:

G(system) = G(A) + G(B) + G(C) …..