Densitet af NaCl-opløsning

Er at vise hvordan mængden af NaCl kan øge vands densitet.

Apparatur:

Nedenfor ses forsøgsopstillingen, hvor det grå er NaCl som bliver afvejet til fx ca. 5g og derefter hældes det over i et andet glas hvor der er fyldt vand i men kun nok til at NaCl kan opløses til fyldende form. Hvor på man fylder mere vand i glasset helt op til den øverste streg som aflæses til 100ml i glasset og så har man en ca. 5 % NaCl-opløsning.

Apparatur anvendt:-vægt-bægerglas-destilleriet vand-Na+Cl--25ml glas-100ml glas-tragt

Teori:

vi har en teori om at densiteten af vand stiger i takt med hvor meget salt der er i vandet, for at tage et hverdags eksempel som når man koger et æg. Normalvis lægger ægget sig på bunden men hvis man tilsætter salt i en vis mængde vil ægget stige op til overfladen fordi nu har vandets densitet oversteget æggets densitet. Formelen for densitet (? = masse/vol.)./ = dividere

Beskrivelse:

Fremgangsmåden i forsøget, man finder allerførst rent vands densitet ved så præcist som muligt at hælde 100ml i et 100ml glas, aflæst under luftboblen, hvorefter man sætter et tomt 25ml glas, på vægten, som tareres og så bliver der hældt 4-5 mindre prøver af de 100ml op i 25ml glasset. Da ser man på resultatet er på vægten, hvad massen er, og derefter aflæses volumen på bægerglasset. Når det er gjort skal man i gang med at tilsætte salt i vandet. Først skal der laves en ca. 5 % saltopløsning, så der skal opvejes 5g salt, så præcist som muligt, og derefter skal det over i et 100ml glas, så det kan opløses i vand. Når det er opløst så det syntes homogent, skal der fyldes mere vand i 100ml glasset, så der er så tæt på 100ml som muligt i glasset, og så skal der igen aflæses. Og der sker det samme med opløsningerne 10%, 12%, 15%, 18% og 23%.