SALTE: (s. 9 i bogen)Består af positive og negative ioner. Det ene er altid et metal. Der er altid en positiv metalion og en negativ syrerest ion. Oxygenet i vand har en negativ ladning og så tiltrækker de forskellige stoffer, så de skilles fra deres iongitter og er ved opløst. Salt kan kun lede strøm, når det er opløst. Salt kan kun lede strøm, når det er opløst i vand, så er ionerne frigivet. Ionerne bærer strømmen. Alle salte, der indenholder carbonat-ioner, reagerer basisk i vand.Se s. 12. Normal PH = 0-14 Forsøg: 9. kl: 1,1 – 1,10 8. kl: 3,4 og 3,5
SYRER: (s. 14-23 i bogen)Syrer afgiver H+ - ioner. En syre er ikke en syre, før gasarten opløses i vand. H+ - ioner binder sig så til vandmolekylet. HCl + H20 -> Cl -+ H30 + (axium – ion.)Syre = et stof, der kan afgive H+-ioner.Ved en neutralisation reagerer syre og base med hinanden, så opløsningen bliver neutral.Ved titrering kan man sammenligne syreindholdet i forskellige opløsninger eller madvarer.Forsøg:9. kl: 1,12 – 1,19Kopiside.Side 57 i mappen.
BASER: (s. 14-23 i bogen)Base = et stof, der kan optage H+-ioner.Kun en base, når den er opløst i vand (H2O)Kan både være stærk og svag ligesom syrer.- SVAGE:Ammoniak (NH3) er en svag base.Når ammoniak reagerer med vand er der omkring 1% af ammoniak-molekylerne der optager en H+-ion. Fx: Ntl3 + H2O -> <- NH4+ + OH -- STÆRKE:Natriumhydroxid (NaOH)Mange salte indeholder OH—ionen, som er en stærk base, der meget let optager H+-ioner.Natriumhydroxid indeholder ionerne Na++ og OH-.Man omtaler ofte NaOH som en stærk base, selvom det er OH—ionen, der er basen.Carbonat – ionen (CO3-) er en mellem-ting af ammoniak og Natriumhydroxid. Alle salte, der indenholder carbonat-ioner, reagerer basisk i vand. I vand er reaktionen: fx: CO3--+ H2= -> <- HCO3- + OH- Forsøg: 2,5, 1,19, 1,17, 1,16, 2,11- Marmor hedder også caliumcarbonat. Det indeholder carbonat-ioner. Marmor reagerer som base med fx: eddikesyre.fx: CO3--+ CH3COOH -><- HCO -><- HCO3-+ CH3-COO-
Det er gratis at oprette en konto