Noter om kemi, fysik og miljø: salte, syrer, metaller, stråling

Forsøg 1.8: Iongitter: lede elektrisk strøm når smeltet

Krystalvand

Forsøg 1.9: Krystalvand: Påvise krystalvand i kobbersulfat CuSO4 x 5 H2O

Ioner:

Sulfat-ionen:SO4- -

Carbonat-ionen:CO3- -

Nitrat-ionen:NO3-

Ammonium-ionen:NH4+

Salte:

Natriumchlorid(køkkensalt) NaClNa+ + Cl-

Ammoniumchlorid(salmiak)NH4ClNH4+ + Cl-

Calciumsulfat(gips)CaSO4Ca++ + SO4- -

Kobbersulfat(blåsten)CuSO4Cu++ + SO4- -

Calciumcarbonat(kalk,marmor)CaCO3Ca++ + CO3- -

Natriumnitrat(Chilesalpeter)NaNO3Na+ + NO3-

Kaliumnitrat(saltpeter)KNO3K+ + NO3-

Syrer og baser

Syrer:

H+ -ioner

Stærke/svage syrer

pH-værdi

Forsøg s. 16: elektrolyse af HCl(saltsyre)

Forsøg 1.12: H-ioner i bevægelse

Baser:

Stærke/svage baser

pH-værdi

Forsøg 1.16: Neutralisering af HCl(saltsyre) og NaOH(natriumhydroxid)

Titrering

Syrer:

SaltsyreHCLH+ + Cl-Stærk

SvovlsyreH2SO4H+ + SO4- - + HSO4-Stærk

SalpetersyreHNO3H+ + NO3-Stærk

FosforsyreH3PO4H+ + H2PO4- + HPO4- - + PO4- - -Middelstærk

KulsyreH2CO3H+ + HCO3- + CO3- -Svag

EddikesyreCH3COOHH+ + CH3COO-Svag

Baser:

NatriumhydroxidNaOHNa+ + OH-Stærk

Natriumcarbonat, sodaNa2CO3Na+ + CO3- - + HCO3- + OH-Middelstærk

KalkvandCa(OH)2Ca++ + OH-Middelstærk

AmmoniakNH3NH3+ + OH-Svag

Jordens salte

Gødning

Næringsstoffer til planter

Minimumsloven

Optagelse af næringsstoffer

Gylle

Nitrogen(NO2)

Forsøg 2.5: fremstilling af ammoniak

Forsøg: 2.9: kemisk analyse

Kalkning

Jordens surhedsgrad

Tilføring af kalk

Rensning for salte

Rensningsanlæg

Rodzoneanlæg

Ammonium-ioner:

NH3+ H2O NH4+ + OH-

Ammoniak+ vand ammonium-ion + hydroxid-ion

Ammonium-ioner til nitrate:

1.trin:

2NH4+ + 3 O2 2NO2 + 2 H2O + 4 H+

Ammonium-ion + oxygen nitrit + vand + hydrogen-ioner