Det periodiske system og grundlæggende kemi

Indholdsfortegnelse

Det periodiske system3

Atomets opbygning4

Metaller4

Metallers egenskaber5

Statisk elektricitet6

Ioner7

Iongitter8

Saltes egenskaber8

Dannelse af salt9

Syrer og baser9

pH-skalaen10

Stærke og svage syrer og baser10

Konklusion10

Det Periodiske system.

I det periodiske system er alle kendte grundstoffer inddelt i grupper, blokker og perioder. Grupperne ligger vertikalt og der er fra 1-8. I hoved gruppe 1 har alle atomer 1 elektron i yderste skal og i hovedgruppe 2 har alle atomer 2 elektroner i yderste skal og sådan fortsætter det helt op til hovedgruppe 8. Grupperne er nummereret med romertal fx I. Atomerne i samme hoved gruppe har kemiske egenskaber som ligner hinanden. Der er også undergrupper som også er nummereret med romer tal fx III. Der er også 8 undergrupper. Perioderne ligger horisontalt og er inddelt efter hvor mange skaller atomerne har. Perioderne er fra 1 til 7. Grundstofferne er sat ind i systemet efter antallet af protoner i kernen og elektroner i skallerne. Blokkene er delt op efter et fællestræk i grundstofferne. Man kigger på i hvilken skal at den elektron med mest energi i ligger i. Der er 4 blokke som hedder: s-blok, p-blok, d-blok og f-blok. Systemet viser også hvert atoms vægt som er angivet i unit. Dmitri Mendelejev udgav det første periodiske system i 1869. Han satte atomerne ind efter deres vægt. I 1914 lavede Henry Mosely så et nyt system hvor atomerne var sat ind efter atom numre (fås efter antallet af protoner) hvor det så passede bedre med deres fysiske og kemiske egenskaber.