Emnet handler om syrer og baser og også om hvordan vi bruger dem og de har påvirket os.
En syre er ætsende alt efter hvor lav dens pH værdi er. En syre afgiver h+ ioner. Nogle eksempler på syrer er: Saltsyre, Svovlsyre, Fosforsyre, Kulsyre, Salpetersyre og Eddikesyre. Der er forskel på hvor stærke syrerne er. De stærkeste af de nævnte syre er Svovlsyre, Saltsyre og Salpetersyre. De mildeste af syrerne er Kulsyre og Eddikesyre.
En base optager h+ ioner, og man kan derfor neutralisere en syre ved at blande en base i den. Nogle eksempler på baser er: Natriumhydroxid, Natriumcarbonat, Kalkvand og Ammoniak. Den stærkeste af disse baser er Natriumhydroxid. De mildere af disse baser er Natriumcarbonat og Kalkvand. Den svageste er Ammoniak.
Forsøg nr. 1.13
Magnesium i syrer.
Materialer:
-Reagensglasstativ
-Saltsyre, HCL, 1M
-Svovlsyre, H2SO4, 1M
-Oxalsyre, 1M
-Citronsyre, 1M
-Eddikesyre, 1M
-5 reagensglas
-Magnesium, Mg
-Tændstikker
-Træpind
-Sikkerhedsbriller
Vi hældte ca. 10 ml af hver syre ned i hver sit reagensglas. Derefter puttede vi et stykke magnesium, på ca. 4 cm ned i hver af syrerne. Efter et stykke tid begyndte det at boble op fra glassene, flest bobler kom der fra glasset med saltsyren HCl og mindst bobler kom der fra glasset med eddikesyren.
Det er gratis at oprette en konto