Salte forekommer mange steder i naturen, enten som opløst eller som udfældninger.Havvand indeholder det almindelige køkkensalt ”Natriumklorid” (NaCl), som man kan udvinde ved fx inddampning. Saltkoncentrationen kan beregnes eksperimentalt ved at man måler hvor meget salt der er opløst i bestemt mængde havvand.Rapporten indeholder teori om let og tungt opløselige salte, titreringen, reaktionsskema med stofformler, Ionreaktionsskema og forsøg med at finde saltkoncentrationen i havvand fra Storbælt.
Formål
Formålet med forsøget er at finde saltkoncentrationen i havvandet fra Storbælt, hvor saltindholdet er på 20 promille, hvilket svar til 2 % salt i vandet.
Hypotese
Jeg forventer at vores forsøg vil vise at saltindholdet i havvandet fra Storbælt er på 20 promille, som det er bevist af eksperterne.
Teori
FældningsreaktionFældningsreaktioner sker ved at man blander 2 forskellige letopløselige saltopløsninger, og dermed ved blandingen, blandes ionerne og der dannes en tungtopløselig salt som laver bundfald og falder til bunden af kolben/reagensglasset, hvilket betegnes som (s). Der vil i vandopløsningen stadig være ioner som kaldes tilskuer ionerne, og betegnes som (aq).Eksempel på en fældningsreaktion: Vi blander en opløsning af AgNO3 med en opløsning af NaCl, så ionerne blandes. Derefter Ag+ ionerne sammen med Cl- ionerne, og da de to stoffer er en tungtopløselig kombination danner de bundfald, og kan filtreres, så har man sølvchlorid.Na+ ionerne går sammen med NO3- ionerne og da de er en letopløselig kombination, flyver de rundt i væsken. De kaldes også for tilskuer ioner. Reaktionen sker sådan (AgNO3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq).
Det er gratis at oprette en konto