Bestemmelse af klorid i havvand ved titrering

Formålet med forsøget er at bestemme indholdet af kloridioner i havvand ved titrering.

Teori

AgCl er tungtopløseligt i vand og det er altså svært at opløse det i vand. Hvis man til en opløsning, der indeholder Cl- , tilsætter AgNO3 (aq), vil følgende fældningsreaktion finde ske:

Ag+(aq) + Cl- (aq) ? AgCl(s).

Ag2CrO4 er også tungtopløseligt i vand. Hvis man til en opløsning, der indeholder CrO4-2 ,

tilsætter AgNO3(aq), vil følgende fældningsreaktion ske:

2Ag+ (aq) + CrO4-2(aq) ? Ag2CrO4 (s).

Hvis man til en opløsning, der indeholder både Cl- og CrO4-2 tilsætter AgNO3 (aq), vil Ag+

ionerne helst reagere med Cl-, og først når alle kloridioner er brugt op, reagerer de tilsatte

Ag+ med CrO4-2. Derfor kan man se hvornår Cl- ionerne er brugt op. Da Ag2CrO4 er rødt, mens AgCl(s) er hvidt, kan man tydeligt se, hvornår der dannes bundfald af Ag2CrO4, og dermed hvornår der ikke er flere Cl- ioner tilbage.

Apparatur

5 mL konisk kolbe

magnetomrører med lille magnet

pipette med pipettepumpe

5 mL bægerglas

1 mL sprøjte med kanyle og med delestreger svarende til 0,01 mL (bruges som burette).

Kemikalier

Havvand, AgNO3 (aq, 0,100 M), K2CrO4 (aq, 0,005 M)

Udførelse

Vi brugte en pupette med en pupettepumpe for enden til at føre 1 mL havvand over i den koniske kolbe. Derefter kommer vi 3 dråber K2CrO4 (aq). Nu hældes ca 5 mL AgNO3 op i bægerglasset. Så fyldes sprøjten op til 1 mL mærket, med AgNO3-opløsningen. Sprøjten aflæses ved at trække tallet stregen en nået til på sprøjten, fra 1 mL. AgNO3-opløsningen tilsættes langsomt fra sprøjten, indtil opløsningen bliver rød. I starten kommer der en rød plet som forsvinder, men den røde farve skal blive, før man aflæser sprøjten.