Saltes fældning: opløselighed og reaktionsskemaer

At forstå opskrivning af reaktionsskema og aflæse skemaet om let/tungopløselige salte

At gennemgå sikkerhedsregler og foranstaltninger i laboratoriet.

Vi vil undersøge saltes opløselighed, ved at blande nogle letopløselige og tungtopløselige salte sammen. Salte der danner tydeligt bundfald kalder vi tungtopløselige. Og formålet med forsøget er at gennemgå sikkerhedsreglerne.

Teori:

Navngivningsregler:

- Alle salte e sammensat af to eller flere grundstofferne. Derfor har de også sammensatte navne. Den første del af navnen, er altid den positive ions navn, den anden del er navnet på den negative ion. Ved navngivning af salte skives den positive del af saltet først og derefter den negative del. Hvis den negative ion kun består af en ion skal endelsen være id men hvis det er en sammensat negativ ion skal endelsen være at eller it. Vi kan se på et eksempel som MgCl2, som hedder magnesiumchlorid. Den første del af formlen er Mg som hedder magnesium, den anden del som hedder chlor den ender på id fordi det ikke er en sammensat ion. Så kan vi tage et andet eksempel som kobbersulfat som har formlen CuSO4 dette er en sammensat ion fordi det ender på at.

Fældningsreaktion:

- Na2CO3+BaCl2BaCO3+NaCl2

Dette er en reaktion som jeg har tænkt og sige noget om, den første del er Na3CO3. Na er en positiv ion som kun har afgivet en elektron, CO3 er en negativ ion som har to elektroner, så for at det skal kunne gå op skal der være 2 Na, det samme princip gør sig gældende hos de andre stoffer os. Når Na2CO3 og BaCl2 blandes sammen, sker der det at stofferne blive delt op til ioner, derefter bliver de sat sammen igen, men denne gang ikke på samme måde som før, nu bliver de sammensat så BaCO3 går sammen og bliver til fast stof, og dermed danner denne reaktion bundfald.