Formålet med dette forsøg er, at undersøge nogle saltes opløselighed i vand ved at blande forskellige letopløselige salte.
Teori
Salte er opløselige i vand. Når de opløses i vand, bliver der dannet frie ioner. Salte kan bestå af sammensatte – og simple ioner. Sammensatte ioner vil sige at saltet består af flere atomer som er bundet sammen. Nogle vigtige sammensatte ioner kan bl.a. være NH4+ , OH-, CO32-, PO43-, NO3-, SO42. Simple ioner består ikke af flere atomer der er bundet sammen. Det kan bl.a. være Cl-, Br-, I-.
En binding mellem 2 ioner kaldes for en ionbinding. Fx er der natriumchlorid som er en ionforbindelse, som er opbygget af Na+- og Cl- -ioner. Da Na ligger i første hovedgruppe, og Cl i syvende hovedgruppe, afgiver Na en elektron til Cl, hvilket betyder at Na bliver Na+ og Cl bliver Cl-. Da Na har positiv ladning og Cl har negativ ladning, tiltrækker de hinanden, hvilket danner et iongitter, som er et system hvor ionerne sidder som et krystal.
En blanding af to forskellige opløsninger blandes til en ny ionforbindelse, og der derudfra kan ses hvilke af ionforbindelserne som skaber bundfald, kaldes for en fældningsreaktion. Grænsen for let- og tungtopløseligt er på 100 gram pr 100 ml i vand ved omkring 20-25 grader, hvilket betyder at hvis der opløses mere end 2 gram pr 100 ml, så er stoffet letopløseligt. Et eksempel kan være AgNO3, som er opløst i vand, hvor NaCl også er opløst i vand. Der flyder ionerne simpelthen rundt mellem hinanden, da iongitteret blev brudt.
Det er gratis at oprette en konto