Fældning af salte: undersøgelse af opløselighed

Formålet med øvelsen var at undersøge forskellige saltes opløselighed

Teori:

Et salt er en ionbinding mellem et metal og et ikke-metal. Metallet som er en positivt ladet ion og ikke-metallet som er en negativt ladet ion. Det kan for eksempel være saltet Natriumchlorid. Natrium som er metallet og Chlor som er ikke-metallet. Sammen bliver de så NaCl.

Nedenunder ser du et skema for opløseligheden af salte. Den er delt op i to tilstandsformer L som er grønne for let og T som er orange for tung. Så er den også delt op i to akser. Den vandrette øverst for metallerne og den lodrette til venstre for ikke-metaller. Hvis der står et L ud for et metal og ikke-metal er det fordi at dette salt er letopløseligt. Det kan for eksempel være Natriumchlorid (Na+Cl-).

Hvis der så til gengæld er et T ud for et metal og ikke-metal er det tungtopløseligt. Det kan for eksempel være Bariumsulfat (Ba2+SO32-).

Når et salt er letopløseligt kan der opløses mere end 5 gram pr. L. vand.

Hvis der kun kan opløses under 5 gram pr. L er det tungtopløseligt.

Når et salt befinder sig i den tilstandsform som man kalder (aq) så kan det opløses i vand. Alle de punkter ovenover som der står L ud fra befinder sig i tilstandsformen (aq). Det står for aqua og betyder at stoffet kan opløses i vand. Alle de salte ovenover som er markeret med T befinder sig i tilstandsformen (s). S som står for solid. Det er tilstandsformen som man kalder fast og betyder at de enkelte atomer eller molekyler ikke kan bevæge sig frit.