Chloridindholdet i havvand

ChLORIDINDHOLDET I HAVVAND

Indholdsfortegnelse

Formål3

Teori3

Materialer4

Udførelse5

Laboratoriesikkerhed5

Resultater6

Fejlkilder og usikkerheder7

Diskussion8

Konklusion9

Chloridindholdet i havvand

Formål

Formålet med dette forsøg er ved titrering at bestemme chloridindholdet i havvand.

Teori

Havvand består af en masse forskellige stoffer, heriblandt chlorid, magnesium og calcium. Vi vil forsøge at bestemme chloridindholdet i havvand vha. Mohr-titrering.

Den foregår altid på samme måde: man skal bestemme saltindholdet/chloridindholdet. Man tilsætter en indikator Kr2CrO4, der i første omgang farver vandet gult. Derefter tilsætter man langsomt AgNO3.

Ag+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)

2Ag+(aq)+CrO42-(aq) Ag2CrO4(s)

Ag+-ionerne vil begynde at reagere med Cl--ionerne, og da AgCl er tungtopløseligt, vil der bliver dannet et hvidt bundfald. Ag+-ionerne vil også reagere med CrO42--ionerne og danne Ag2CrO4, der også er tungtopløseligt og danner et rødt bundfald. Men da AgCl er mere tungtopløseligt end Ag2CrO4 vil Ag+-ionerne først begynde at reagere med CrO42--ionerne, når alle Cl--ionerne er brugt op. Først vil man se en rød farve, der hurtigt forsvinder igen, indtil Cl--ionerne er brugt op, hvor den røde farve vil blive. Herefter kan man aflæse, hvor meget AgNO3, der skulle til for at opbruge alle Cl--ionerne. Ud fra de tal kan man udregne, hvor meget Cl-, der er i havvandet.

Hvis to stoffer reagerer i forholdet 1:1 (som fx Ag+ og Cl-), vil stofmængden af de to stoffer være det samme, da der jo skal et af hvert molekyle til at danne i dette tilfælde AgCl. Det vil jeg benytte mig af i afsnittet ”Resultater” til at regne massen af NaCl ud.