Formålet med forsøget er at bestemme indholdet af salt, NaCl, i havvand ved Fajans titrering.
Teorien bag forsøget:
Sølvchlorid (AgCl) er tungtopløseligt i vand. Hvis man tilsætter en opløsning af sølvnitrat (AgNO3) til en opløsning af natriumchlorid (NaCl) dannes et hvidt bundfald af sølvchlorid (AgCl):
NaCl(aq) + AgNO3(aq) ? AgCl(s) + NaNO3(aq)
Når alt natriumchlorid har reageret, kan der ikke dannes mere bundfald mellem chlorid og sølvion.
En indikator
2,7-dichlorfluorescein er en indikator, der viser, hvornår alt natriumchlorid er omdannet. Når der ikke længere er Cl - i væsken, der kan reagere med Ag+-ionerne, vil 2,7-dichlorfluorescein danne en farvet forbindelse med Ag+-ionerne, og væsken bliver lyserød.
Apparatur:
2 x Bægerglas, 50 mL
5,0 mL fuldpipette med pipettebold
Burette (25 mL)
Sprøjteflaske med rent vand
Magnetomrører med magnetpind
Kemikalier:
Havvand fra Mariager Fjord
0,1% 2,7-dichlorfluorescein (indikator)
0,1 M AgNO3
Sikkerhed: Sølvioner virker ætsende på øjnene og misfarver tøj. Brug briller og plasthandsker under omhældning og undgå spild.
Affald opsamles i dunken med "Uorganisk affald".
Udførelse:
Afmål 5,0 mL havvand med fuldpipette, og overfør væsken til bægerglasset
Tilsæt 20 ml demineraliseret vand
Tilsæt 6 dråber indikator (0,1% 2,7-dichlorfluorescein) (i vil nu se en gul væske) samt en magnetpind
Buretten fyldes med 0,1 M AgNO3, der skal væske helt ud i spidsen af buretten og buretten nulstilles (overskudende væske kommes i bægerglas til affald)
Det er gratis at oprette en konto