Saltkoncentration i havvand

Formålet med forsøget er at bestemme saltindholdet af havvandet ved Sønderborg, ved hjælp af fældningstitreringHavvand indeholder mange ioner fra opløste salte. Denne totale saltkoncentration i gram pr. kg kaldes havvandets salinitet (Se bilag Tabel 1)Teoretisk Baggrund:Chlorid ioner (Cl-) danner hvidt bundfald med sølv(I)ioner (Ag+).Det dannede sølvchlorid (AgCl) er meget tungtopløseligt i vand. Derfor benyttes reaktionen til at bestemmelse af Cl- ioner ved en fældningstitrering med sølvnitrat (AgNO3). Som indikator anvendes en kaliumchromat opløsning (K2CrO4), som skifter farve fra gul til orange/rød.Titrering udføres i microskala.Del 1. Titrering af kendt saltopløsning.Del 2. Titrering af havvand fortyndet 10 gange.

Forarbejde:1) Reaktionsskema for reaktionen mellem Ag+ ion og Cl- ion. Ag+ (aq) + Cl- (aq) AgCl (s)De to ioner reagerer i forhold 1:12) NaCl opløsning: C=0,050mol/L ; VNaCl = 100mL N = mM Stofmængde [mol] = massen [g]molarmassen [g/mol] m = n × MMNaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/moln NaCl = 0,05 molm NaCl = n NaCl × MNaCl = 0,05 mol × 58,5 g/mol = 2,925g til 1,0L = 1000mL opløsningVNaCl = 100mL derfor skal afvejes kun 110 del gram NaCl, dvs [m = 0,2925g] til 100mL opløsning.3) Reaktionsskema for reaktionen mellem Ag+ ioner og CrO42- (Chromation)Ag+ (aq) + CrO42- (aq) Ag2CrO4 (s) orange/rød.