Metaller: egenskaber, korrosion og beskyttelse

Disposition af metallerHvad er et metal? og dens egenskaber. Beskrives og vises med forsøgEt metal er et stof der er opbygget af ioner. De kan gå frit rundt i elektron-gitteret på grund af noget der hedder en elektrontåge. De fleste metaller lader sig desuden bøje og strække uden at knække; derved kan de let fx rulles i plader eller trækkes i tråde. Metallers karakteristiske egenskaber skyldes, at de består af atomer med løst bundne valenselektroner, der afgives til metallet som helhed og bliver frit bevægelige og dermed bl.a. kan transportere strøm. Fælles for metaller er fire egenskaber: De er strømledende, de er gode varmeledere, de har metalglans og de er formbare, seje og hårde. Egenskaberne er et resultat af den måde, hvormed metallers atomer forbinder sig, nemlig metalbindingen. Metaller har en tendens til at afgive elektroner, hvorved de bliver positive ioner – de er elektropositive. De frie elektroner, der er afgivet, danner en omkringliggende elektronsky, som holder metalionerne sammen i et metalgitter. Gitteret giver et metal dets glans, mens de frie elektroner muliggør strøm- og varmeledningen gennem stoffet.Natrium er et blødt mental, som reagerer eksplosivt med vand (det går opløsning).Men kombinerer man Na og Cl bliver det til almindeligt køkkensalt (NaCl).Sammenlign med et salt.De ser ens ud, fordi ionerne sidder i et gitter. Men der findes ingen elektroner mellem ionerne i et salt derfor kan der ikke løbe en strøm i saltgitteret. Salte er sprøde mens metaller godt kan bøjes i forskellige former. I metaller kan nogle af elektronerne bevæge sig frit. Man siger de danner en elektrongas. Elektrongas findes ikke i salte, hvor elektronerne er bundet til de enkelte ioner.I et salt er ioner bundet til hinanden, bindingen skydes tiltrækning mellem positive og negative ioner. Bindingen mellem metal ioner skyldes elektroner, der kan bevæge sig i hele gitteret. Metallet har en elektrongas for at vise elektrongassen, er ionerne tegnet for små.Metaller i opløsning - 3.6 Når et metal begynder at opløse, nu tager vi f.eks. Kobber. Så kommer Ag+ på ydersiden af kobberet, der sker en udfældning. Kobber og sølv er 2 metaller, sølv er mest ædelt, derfor får det tilført elektroner af kobberet. Kobberet er fast form mens sølvet er opløst i ioner i vandet derfor vandrere elektronerne ikke til sølvet, men sølvet sætter sig istedet udenpå kobberet og ''får'' derved elektronerne. - Metaller i vækse vil afgive sine positive metalioner og gå i opløsning. Metallet vil derved få en negativ ladning og tiltrække de mest ædle ioner i opløsningen. Spændings rækken - 3.5Metaller i venstre side af spændings rækken opløses nemmere end dem til højre i rækken. Som du kan se her, har Magnesium meget nemmere ved at blive opløst end Kobber har.Og det er derfor de elektroner der er i de uædle metaller går over i det mere ædelt metal.Spændingsrækken er en række af grundstoffer; brint samt et antal metaller, sorteret efter deres reaktionsvillighed: Metallerne i den venstre ende af rækken danner lettere kemiske forbindelsermed andre stoffer, end metaller der står længere mod højre. Man taler undertiden om de nævnte metallers ædelhed, hvor de lidet reaktionsvillige stoffer sidst i rækken omtales som "ædle" fordi de ikke gerne går i forbindelse med andre stoffer, kan man finde disse såkaldt ædle stoffer i ren, metallisk form i naturen.