Kilder: Ny Prisma, fysik og kemi for 9 klasserne. side 8-13.
Salte generelt:
Alle salt stoffer er bygget op af ioner, og de sidder i et regelmæssigt mønster, som kaldes et iongitter. Nogle salte har vandmolekyler indbygget i iongitteret. Vandmolekylerne sidder ordnet i iongitters mellemrum. Det kaldes for krystalvand. Der er både simple ioner og sammensatte ioner. En simpel ion er et atom med en positiv eller negativ ladning. Eksempelvis Na+, natrium-ionen. Men en sammensat ion består af mere end et atom., og har også en ladning. De vigtigste sammensatte ioner er følgende:
Sulfat-ionen: SO--
Carbonat-ionen: CO3--
Nitrat-ionen: NO3-
Ammonium-ionen NH+
NaCl eller natrium - cholird er et køkkensalt. Den består af Na+ ioner og Cl- ioner. Stoffet er et fast, derfor er ionerne i NaCl ordnet i et rumligt mønster, et iongitter. Mellem de positive og negative ioner, er der en elektrisk stærk kæde som holder dem sammen. Hvis vi opløser NaCl i vand, bevæger vand molekylerne sig ind mellem ionerne og ødelægger iongitteret. Opløsningen kan lede til elektrisk strøm. Men hvis vi derimod opvarmer NaCl så vibrere ionerne sig på deres plads i glitteret. Hvis opvarmningen forsætter indtil smeltepunktet bliver bevægelserne så voldsomme, at de kan ødelægge iongitteret, og ionerne ville derfor bevæge sig rundt om hinanden. Men smeltet NaCl kan også lede strøm.
Det er gratis at oprette en konto