Notater til eksamen
Indholdsfortegnelse
Grundstoffer s. 9-253
Atomteorien3
Atomets opbygning:3
Atommasse4
Grundstoffernes periodiske system:4
Atomernes elektronsystem4
Ioner s. 27-405
Natriumchlorid5
Salte og simple ioner5
Saltes egenskaber6
Fældningsreaktioner7
Exoterme og endoterme reaktioner7
Kovalent binding s. 61-757
Atomernes elektronsky7
Kovalent binding7
Elektronegativitet7
Molekyler8
Struktur og egenskaber s. 106-1238
Polære og upolære molekyler8
Intermolekylære bindinger9
Dipol-dipolbindinger9
London-bindinger9
Hydrogenbindinger9
Hydrofile og hydrofobe grupper10
Oversigt over bindingstyper10
Syre-basereaktioner s. 120-13410
Et eksempel på en syre-basereaktion10
Syrer11
Syre-basetitrering11
Syre-basereaktioner s. 42-6112
Syrer og baser12
Fra Prisma 8 om syrer og baser12
Mol og molær12
Mad og drikke – kemisk set s. 175-19913
Fedtstoffer (lipider)13
Kemiske reaktioner med fedtstoffer13
Sæbe - fra internettet14
Sådan laves sæbe - trin for trin15
Et sæbemolekyle17
Den smudsbærende effekt17
Solsystemets dannelse og opbygning19
Dannelse af solsystemet19
Eksempel på fusionsproces20
Solens faser20
Verdensbilledet21
Energi s. 91-11222
Energiformer og energiomdannelser22
Energibevarelse og energikvalitet23
Energiforbrug og nyttevirkning23
Lydens univers24
Bølgers egenskaber24
Lydbølger i luft25
Dopplereffekten26
Kemi C:
Grundstoffer s. 9-25
Atomteorien
De 4 elementer – vand, jord, luft og ild
Grundstof – et stof som ikke kan nedbrydes til andre stoffer
Kemiske forbindelser - de stoffer som ikke er grundstoffer fx vand H2O
Atomer – også kaldet partikler, som alt stof består af. Grundstoffer består af ens atomer, mens kemiske forbindelser består af forskellige atomer som er bundet sammen
Det er gratis at oprette en konto