Baser - indeholder OH- -ioner - kan optage H+ -ioner - Svag base: NH3 Reaktion med H2O:
NH3+H2O <=> NH4+ OH-
- Stærk base: NaOH - Alle salte der indeholder CO3-- reagerer basisk. - Stærke baser kan være lige så farlige/ætsende som stærke syrer. - Drypstenshuler: syre/base reaktion CO2+H2O <=> H2CO3 (Kulsyre) H2CO3 + CaCO3 <=> Ca(HCO3)2 (kalk) (calcium-hydrogen-carbonat) - Mol/molær: Antallet af atomer, ioner, molekyler i en væske angives i mol. 1 mol= 6,023x1023 (? 1g) 1 M= i en liter væske er opløst 1 mol molekyler - pH-værdi: 0-14 (indikator-papir/pH-meter) Neutral opløsning: [H+] = [OH-] Basisk opløsning: [H+] > [OH-] Sur opløsning : [ ]: læses koncentrationen af Et trin på pH-skalaen betyder, at antallet af H+ -ioner ændres 10 gange. - Indikator: skifter farve alt efter om væsken er sur, neutral, basisk. [H-] < [OH-]
PH = 7 PH > 7 PH < 7
1
- NaOH: afsyring (kaustisk soda, natronlud, ætsnatron) - Ammoniakvand: rengøringsmidler (opløser fedt) - Sikkerhed: børn- rengøringsmiddel (spiserør/mavesæk (ætser --> død) Forsynet med børnesikker prop. I EF vedtaget mærkning med farvesymbol evt. med bemærkniger. Skylle grundigt med vand (fortynde). Beskyttelsesbriller (især ved baser) Dampe --> indånding -Fremstilling: (stiger op) Na+ H2O---> H? + NaOH Metal+ vand--> base (stiger op) 2Na + 2H2O --> H2? + NaOH Især metaller fra det periodiske systems 1. og 2. hovedgruppe danner baser. - Ammoniakvand: NH + H20 --> NH4+ + OHSammensat (består af mere end et grundstof)
Det er gratis at oprette en konto