FormålFormålet med forsøget er at undersøge forskellige saltes opløselighed i vand, ved at blande de foreliggende let opløselige salte. Man kan inddele saltene i tungt- og letopløselige, hvor de, der danner bundfald, er tungtopløselige, og de, der ikke danner bundfald, er letopløselige.
MaterialerEn glasplade, demineraliseret vand og 0,1 M opløsninger af kemikalierne:Natriumchlorid, NaClKaliumnitrat, KNO3Natriumcarbonat, Na2CO3Kaliumfosfat, K3PO4Bariumchlorid, BaClSølvnitrat, AgNO3Kobbersulfat, CuSO4
TeoriMåden hvorpå man kan finde de let- og tungtopløselige salte, kan forklares sådan:Blander man 2 mL NaCl-opløsning med 2 mL KNO2-opløsning, får vi en ligning, der ser sådan ud:NaCl + KNO2 > NaNO3 + KCl = ingen bundfald.Nu ved vi, at både NaNO3 og KCl må være let-opløselige, siden der ikke forekommer bundfald i blandingen. Blander vi herefter 2 mL AgNO3-opløsning med 2 ml NaCl-opløsning får vi en ligning, der ser sådan ud:NaCl(aq) + AgNO3(aq) > NaNO3(?) + AgCl(?) = bundfald.Denne gang kommer der bundfald, hvilket betyder, at enten NaNO3 eller AgCl giverbundfald. Da vi har bevist i forrige forsøg, at NaNO3 er let opløseligt, og derfor ikke giver bundfald, må det naturligvis betyde, at det er AgCl, der giver bundfaldet.I forsøget blander vi ioner. En ion er et atom, der enten har givet eller taget en elektron, for at opnå 8 elektroner i yderste skal og dermed ligne en ædelgas. Et eksempel på en ion kunne være Na+ , som er positivt ladet. Denne ion vil tiltrække ioner, som er negativt ladet.
Det er gratis at oprette en konto