TeoriFor at vi kan beregne fællestemperaturen, skal vi kende den specifikke varmekapacitet (også kaldet varmefylde eller c-værdi) for de to stoffer, vi benytter i forsøget. Vi skal derfor finde varmekapaciteten for vand, som betegnes cv og samtidig finde aluminiums varmekapacitet som betegnes cal. Et fysisk stofs varmekapacitet er den energi, der skal tilføres stoffet pr. masse pr. grads opvarmning. Vands varmekapacitet, cv, er 4180 J/(kg*C°) Aluminiums varmekapacitet, cal er 896 J/(kg*C°). Det vil altså sige at et kg vand skal tilføres 4180 J for at opvarmes 1 grad. Udover varmekapaciteten skal vi også kende sammenhængen mellem tilført energi, Q, og temperaturtilvæksten, ?t, når stoffernes masse m opvarmes. For sammenhængen mellem disse gælder formlen Q=m*c*?t . Formlen beskriver hvor meget energi, der skal tilføres, når et stof skal opvarmes fra en temperatur t1 til en højere temperatur t2.
Når vi skal beregne fællestemperaturen sættes formlen for den afgivende og den modtagende energi lig med hinanden, altså afgivet energi = modtaget energi
Når loddet sænkes i vandet, afgiver vandet energi til loddet, mens loddet modtager varme fra vandet. Det vil sige, at der ikke går noget varme til spilde til omgivelserne, hvis systemet er tæt isoleret. Et eksempel kunne være, hvis vi kommer en isterning i et glas med stuetempereret vand, vil vandet afgive energi i form af varme til isterningen og samtidig vil isterningen modtage varme fra vandet.
Det er gratis at oprette en konto