Elektrolyse

Formålet med forsøget er at vise at man kan adskille saltsyre i de ioner den består af ved hjælp af elektricitet. Saltsyre består af ionerne H+ (Hydrogen-ion) og Cl- (Klorid-ion).

I Forsøget brugte vi: ? Elektrolysekar ? 2 x ledninger ? 2 x elektrolysereagensglas ? Saltsyre (HCL) ? Strømforsyning ? (Tændstik)

Opstillingen blev opsat på følgende måde: Vi startede med at fylde elektrolysekaret halvt op med saltsyre. Derefter fyldte vi to elektrolysereagensglas op med saltsyre, og satte efterfølgende de to reagensgals på elektroderne i glasset. Så forbandt vi elektrolysekaret med strømforsyningen ved hjælp af 2 ledninger, og skruede strømforsyningen højt op på jævnstrøm. Man skal huske at saltsyre er ætsende, så man skal vaske sine hænder grunddigt efter kontakt med syren.

Vi sætter jævnspænding til elektrolysekarret, så bobler der luftarter op ved både plus og ved minus polen. Nu er der ren Hydrogen i det ene reagensglas, og ren Chlor i det andet. For at bevise vores teori om reaktionen, lugtede vi til glasset med Chlor (Det lugtede som en tur i svømmehallen, så det beviser at der var Chlor i reagensglasset). Ved det andet reagensglas, satte vi en tændt tændstik hen til glasset, da hydrogen er brandfarligt (Det sagde ”puf” da vi gjorde det, så det beviser der var Hydrogen i reagensglasset) Alt dette skete fordi: Sætter man strøm til en væske i et elektrolysekar, vil væskens positive ioner(Hydrogen) blive tiltrukket af katoden, mens væskens negative ioner(Klorid) vil blive tiltrukket af anoden. Når ionerne rammer anoden/katoden vil de blive omdannet til rene grundstoffer. Da både hydrogen og klor er gasser, vil disse stige op fra væsken, da gasser jo er en hel del lettere end væske. Fejlkilder ved dette forsøg kunne være: ? Svigtende strømforsyning ? Dårligt elektrolysekar ? Dårlige ledninger