Syntese af jern(II)sulfat fra ståluld

Formål: At fremstille jern(II)sulfat ud fra ståluld med størst muligt udbytte.

Apparatur og kemikalier

250 mL konisk kolbe

250 mL bægerglas

Analysevægt

Stativ med klo

Ståluld

2 M H2SO4

Ethanol

Sugefiltertragt

Filterpapir både lille og stort

Varmeskab

Tragt

Petriskål

Teori:

Jern opløses i fortyndet svovlsyre, og fældes efterfølgende i ethanol.

Jern(II)sulfat kan krystallisere med både 7 og 1 molekyle krystalvand - omdannelsespunkterne ligger ved 56,7°C og 64°C.

Fe(s) + H2SO4 (aq) + 7H2O (l) FeSO4· 7H2O (aq) + H2 (g) (1)

Temperatur:

Hydrat

Under 56,7°C

Heptahydratet FeSO4·7H2O

Over 64°C

Monohydratet FeSO4·H2O

Koncentrationen, c : Hvor meget stof i hvor meget vand. Enhed: mol pr. L

''Hvor meget stof'' : Stofmængde, n, enheden mol.''Hvor meget vand'' : Volumen (rumfang), V, enheden Lc = Mængdeberegninger består af molaremasser (M), masser (m) og stofmængder (n)m = n * Mn = m / MM = m / n(AQ) = Vandlig opløsning(s) = solidt/fast stof(l) = Væske(g) = Gasform

Et stofs molarmasse er massen af 1 mol af stoffet. Enheden er g/mol.For atomer af grundstoffer kan du læse molarmassen i det periodiskesystemet. Du skal blot huske at sætte enheden g/mol efter det tal, der står som atommasse.For sammensatte stoffer som f.eks. Fe2 er du nødt til at gange atomernes molarmasse med det antal, hvormed hvert atom forekommer i stoffet og lægge tallene sammen. (Så det kommer til at hedde Fe gange med 2)