Fremstilling af jern(II)sulfat heptahydrat

Formålet med denne opgave er at prøve, at fremstille jern(II)sulfat heptahydrat (FeSO4 * 7 H2O) ved at opløse jern (ståluld) i svovlsyre H2SO4 (aq).

TEORI

Som teori ved vi, at jern kan opløses i fortyndet svolvsyre (H2SO4(aq)), da det står til venstre for dihydrogen (H2) i spændingsrækken. Dette kaldes en redoxreaktion, som er en reaktion, hvor et stof afgiver en eller flere elektroner (oxidation) til et andet stof (reduktion). I spændingsrækken er metallerne anbragt i rækkefølge efter deres tilbøjelighed til at afgive elektroner. Spændingsrækken gælder for elektronoverførsler, som foregår på grænsefladen mellem et metal og en vandig opløsning. Jo længere til venstre et metal er placeret i rækkefølgen, jo lettere afgiver det elektroner. Et metal kan afgive elektroner til ioner af de metaller, som står længere til højre i spændingsrækken.

Når jern er blevet opløst i fortyndet svolvsyre kan man isolere/frasutere jern(II)sulfat fra opløsningen, ved en fældningsreaktion, ved at tilsætte ethanol (CH3CH2OH) til opløsningen, da man benytter sig af, at det er tungere opløseligt i ethanol end i vand. Det vil sige, at større mængder af Fe2+ og SO42- ikke kan eksistere sammen i en opløsning. Ionerne går sammen i et iongitter og danner et salt. Saltet har formlen FeSO4 * 7 H2O, idet hver formelenhed FeSO4 ved krystaldannelsen binder syv molekyler krystalvand.